Web Kimia SMA

Teori Oktet dan Duplet

admin — Wed, 09 Dec 2009 21:49:02 +0000

Pada tahun 1916, Walter Kossel dan Gilbert N. Lewis menemukan adanya hubungan antara kestabilan gas dan bagaimana cara atom-tom saling berikatan. Kedua ilmuwan itu mengemukakan:

jumlah elektron pada kulit terluar dari dua atom yang berikatan akan berubah sedemikian rupa sehingga konfigurasi dua elektron sama dengan konfigurasi elektron gas mulia (8 elektron pada kulit terluarnya) yang disebut aturan oktet. Sedangkan yang membentuk konfigurasi elektron stabil dengan dua elekton pada kulit terluarnya disebut aturan duplet.

Pada umumnya elektron terluar dari suatu atom kurang dari 8. Atom-atom tersebut membentuk konfigurasi elektron yang stabil dengan melepaskan atau menangkap elektron dari atom lain atau menggunakan elektron bersama- sama.

Contoh:

Na → Na⁺ + e^-

( 2 8 1) (2 8)

Cl + e^-→ Cl^-

( 2 8 7) (2 8 8)

Kestabilan Gas Mulia

admin — Wed, 09 Dec 2009 21:41:15 +0000

Golongan gas mulia pada sistem periodik terdiri dari unsur-unsur yang stabil dan tidak reaktif. Gas mulia mempunyai elektron pada kulit terluar dua untuk He dan delapan untuk Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn.

He = 2 ev = 2

Ne = 2 . 8 ev = 8

Ar = 2 . 8 . 8 ev = 8

Kr = 2 . 8 . 18 . 8 ev = 8

Xe = 2 . 8 . 18 . 18 . 8 ev = 8

Rn = 2 . 8 . 18 . 32 . 18 . 8 ev = 8

Energi Ionisasi

admin — Mon, 07 Sep 2009 16:27:48 +0000

Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan oleh suatu atom dalam bentuk gas untuk melepas satu elektron membentuk ion positif.

atom memetlukan energi untuk melepas elektron

Semakin kecil energi ionisasi, semakin mudah suatu atom melepas elektronnya membentuk ion negatif.

keperiodikan energi ionisasi

Dalam tabel periodik, harga energi ionisasi menunjukkan sifat keperiodikan. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, harga energi ionisasi semakin besar. Dalam satu golongan, dari kiri ke kanan, harga energi ionisasi semakin berkurang.

nilai energi ionisasi

Afinitas Elektron

admin — Fri, 04 Sep 2009 12:42:39 +0000

Afinitas elektron merupakan salah satu sifat keperiodikan unsur. Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan oleh suatu atom (dalam wujud gas) ketika menangkap satu elektron membentuk ion negatif. Karena energi dilepas, maka harga afinitas elektron diberi tanda minus.

afinitas elektron

Semakin besar energi yang dilepas, ion negatif yang terbentuk semakin stabil. Unsur golongan IIA dan VIIIA tidak membentuk ion negatif yang stabil. Harga afinitas elektronnya positif.

tabel afinitas elektron

Dalam satu periode, dari kiri ke kanan, nilai afinitas elektron cenderung meningkat. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, nilai afinitas elektron cenderung menurun.

Molalitas (m)

admin — Sun, 14 Jun 2009 13:26:14 +0000

Konsentrasi suatu larutan dapat kiya nyatakan dengan beberapa besaran. Kita mungkin lebih familiar menggunakan besaran molaritas (M). Selain menggunakan molaritas, kita dapat menyatakan konsentrasi menggunakan besaran molalitas (m). Molalitas dinyatakan sebagai jumlah mol suatu zat terlarut di dalam 1000 gram pelarut. Untuk menghitung molalitas, dapat menggunakan rumus berikut.

dimana:
m = molalitas (molal)
gr = massa zat terlarut (gram)
p = massa pelarut (gram)

Contoh Soal:
12 gram urea (Mr = 60) dilarutkan ke dalam 500 ml air. Tentukan molalitas urea tersebut!
Jawab:

Pengantar Ikatan Kimia

admin — Sun, 07 Jun 2009 17:12:54 +0000

Suatu atom terdiri atas inti atom dan kulit-kulit atom. Inti atom terdiri atas partikel-partikel proton yang bermuatan positif dan partikel-partikel neutron yang tidak bermuatan. Sementara kulit-kulit elektron berisi partikel-partikel elektron yang bermuatan negatif. Tempat elektron berada disebut orbital. Elektron-elektron terlebih dahulu menempatkan diri pada orbital-orbital yang mempunyai tingkat energi terendah.

Dua buah atom atau lebih dapat membentuk suatu ikatan kimia menggunakan elektron-elektron valensi yang dimilikinya untuk membentuk suatu molekul. Jika atom-atom tersebut tidak memiliki perbedaan keelektronegatifan yang kuat (atau sedikit perbedaan keelektronegatifan), elektron-elektron valensi atom-atom tersebut digunakan bersama membentuk ikatan kovalen. Jika atom-atom tersebut memiliki perbedaan keelektronegatifan yang besar, atom-atom tersebut akan membentuk ikatan ion.

Atom-atom tersebut berikatan untuk memperoleh kestabilan yaitu membentuk konfigurasi elektron seperti konfigurasi elektron unsur-unsur gas mulia.

Pada ikatan kovalen, elektron-elektron digunakan bersama oleh atom-atom yang berikatan sehingga atom-atom tersebut mempunyai konfigurasi elektron seperti konfigurasi elektron unsur-unsur gas mulia. Sebagai contoh hidrogen memiliki 1 elektron valensi dan oksigen memiliki 6 elektron valensi. Kedua jenis unsur tersebut membentuk molekul air (H₂O).

molekul air

Jika dalam suatu ikatan kovalen memiliki sepasang elektron yang digunakan untuk berikatan, maka ikatannya disebut ikatan kovalen tunggal. Ada juga ikatan kovalen yang memiliki dua pasang elektron, disebut ikatan kovalen rangkap atau ikatan kovalen rangkap dua. Jika ikatan kovalennya menggunakan tiga pasangan elektron, disebut ikatan kovalen rangkap tiga. Pada kasus tertentu, pasangan elektron yang digunakan bersama hanya berasal dari salah satu atom saja, disebut ikatan kovalen koordinasi atau ikatan kovalen koordinat atau ikatan kovalen dativ atau ikatan kovalen semipolar.

Pada ikatan ion, atom-atom yang memiliki nilai keelektronegatifan tinggi mengikat elektron membentuk ion negatif, sedangkan atom-atom yang memiliki nilai keelektronegatifan rendah melepaskan elektron valensinya membentuk ion positif. Dengan menangkap atau melepas elektron ini, atom-atom tersebut mencapai konfigurasi elektron unsur-unsur gas mulia dan membentuk ketabilan. Meskipun atom-atom dalam senyawa ion tidak menggunakan elektron bersama-sama, tetapi atom-atom tersebut saling tertarik dengan kuat satu sama lain karena muatan atom-atom tersebut berbeda. Dalam suatu senyawa ion, semua ion-ionnya saling tarik menarik satu sama lain membentuk struktur kisi kristal.

Ilmu Kimia

admin — Sat, 30 May 2009 06:29:23 +0000

PENGERTIAN ILMU KIMIA
Perlu diketahui ilmu kimia adalah ilmu yang mempelajari tentang susunan, struktur, sifat, perubahan serta energi yang menyertai perubahan suatu materi. Materi sendiri adalah sesuatu yang menempati ruang dan mempunyai massa. Jelas bahwa hampir semua benda di alam dibahas dalam ilmu kimia karena pada dasarnya setiap benda menempati ruang dan mempunyai massa. Artinya setiap benda merupakan materi.

APA YANG DIBAHAS DALAM ILMU KIMIA?
Ilmu kimia membahas semua materi tentang:

Susunannya dan strukturnya.
Sifatnya.
Perubahannya.
Energi yang menyertai perubahannya.

Misalkan kita membahas “air”. Maka secara sederhana yag dipelajari oleh ilmu kimia tentang air adalah mengenai:

Bagaimana atom-atom hidrogen dan oksigen tersusun dalam sebuah molekul air dengan membentuk struktur molekul.
Bagaimana sifat-sifat air dihubungkan dengan susunan dan struktur tadi.
Perubahan apa yang terjadi pada air (erat kaitannya dengan reaksi kimia).
Seberapa besar energi yang dihasilkan atau diserap pada perubahan tesebut.